下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是( )
A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
B．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同
D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)
对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；△H＜0能增大正反应速率的措施是( )
A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．通入大量SO3 D．降低体系温度
下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（ ）
A. 用量筒测量一定液体的体积时，仰视读出的读数
B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值
C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量
D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值
常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是
A．a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液
B．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
C. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L
D. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
某学生欲完成反应2HCl＋2Ag== 2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是
下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
C．由C（石墨）== C（金刚石） △H= +1.90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
D．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1
