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下列溶液中,各关系式正确的是( ) A.等浓度、等体积的NaOH 和二元弱酸H2...

下列溶液中,各关系式正确的是( )

A.等浓度、等体积的NaOH 和二元弱酸H2A 混和溶液中:

c(Na+) + c(H+) = c(HA) + c(OH) + c(A2)

B.1 L 0.1 mol•L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 的溶液中:

c(SO42—) >c(NH4)>c(Cu2)>c(H)>c(OH)

C.已知两种弱酸HA、HB 的电离平衡常数Ka(HA)>Ka(HB),常温下0.1 mol•L-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中:pH(NaA)>pH(NaB)>pH(HA)>pH(HB)

D.物质的量浓度相等的Na2CO3 和NaHCO3 溶液等体积混合后的溶液中:

3c(H2CO3)+2c(H+)+c(HCO3)=2c(OH)+c(CO32—

 

BD 【解析】
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考点分析:
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下列液体均处于25℃,有关叙述不正确的是(  )

A.pH=4.5的番茄汁中c(H)是pH=6.5的牛奶中c(H)的100倍

B.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同

D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na)>c(CH3COO)

 

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对于反应2SO2(g)+O2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2SO3(g);△H<0能增大正反应速率的措施是(  )

A.通入大量O2  B.增大容器容积   C.通入大量SO3  D.降低体系温度

 

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下列实验中,由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是(    )

A. 用量筒测量一定液体的体积时,仰视读出的读数

B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时,酸式滴定管洗净后,没有用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定碱液,所测出的碱液的浓度值

C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时,加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解,所测出的结晶水的含量

D. 做中和热测定时,在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值

 

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常温下,Ksp(CaSO4)=9×l0-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液

B.a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp

C. b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L

D. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

 

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某学生欲完成反应2HCl+2Ag== 2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验,你认为可行的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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