(10分)在一次兴趣小组活动中，一小组同学利用物质间的互变，设计成一平面“魔方”如图所示。已知：
①A、B、C、D、G含有同种元素。
②E是通常情况下密度最小的气体，B与硝酸银溶液反应生
成不溶于稀硝酸的沉淀；B也能将一种能形成酸雨的氧化物氧化
为F，F是一种含氧酸，且F的稀溶液能与A反应生成E和G。
③几种物质的部分物理性质为：
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物质 |
纯A（单质） |
B（溶液） |
D（固体） |
G（溶液） |
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颜色 |
银白色 |
黄色 |
红棕色 |
浅绿色 |
依据以上信息填空。
（1）G生成C的过程中所出现的现象为 ；
（2）写出下列反应化学方程式：A→B： ；
（3）写出下列反应的离子方程式：B→F： ；
酸性条件下，G与次氯酸溶液反应： ；
（4）使一定质量的Zn与100ml18.5mol·L-1酸F的浓溶液充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol·L-1，则气体的成分及体积比为 。
(10分)常温下，如果取0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的PH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的PH=8的原因 （用离子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“>”“ <”或“=”）。
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）
c（Na+）－c（A-）= mol·L-1，c（OH-）－c（HA）= mol·L-1。
（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的PH （填“大于”“小于”或“等于”）7；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A、NH4HCO3 B、NH4A C、（NH4）2SO4 D、NH4Cl，按PH由大到小的顺序排列是 （填字母）。
（8分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI
Ⅱ 2HI
H2+I2
Ⅲ 2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是 。
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
(2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g）
发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0～2 min内的平均反应速率v(HI)= 。
该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K= 。
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。
a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。
已知 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H=-572KJ.mol-1
某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。
将NaCl溶液在一块光亮的清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区是液滴之下氧气会含量比边缘少。下列说法正确的是 ( )
A．液滴中的Cl-由a 区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-==4OH-
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a 区向b区迁移，在b区形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaC1溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-== Cu2+
在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g) 
XC(g)符合如图像（Ⅰ）所示关系。由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是（ ）
A、P3<P4，y轴表示混合气体的Mr
B、P3>P4，y轴表示混合气体的密度
C、P3<P4，y轴表示B的体积分数
D、P3>P4，y轴表示A的转化率
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ）
A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种
C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
