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材料与化学密切相关,表中对应关系不正确的是 材料 主要化学成分 A. 陶瓷餐具 ...

材料与化学密切相关,表中对应关系不正确的是

 

材料

主要化学成分

A.

陶瓷餐具

硅酸盐

B.

计算机芯片

晶体硅

C.

合金钢

铁碳铬硅等合金

D.

金刚砂

二氧化硅

 

D 【解析】
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考点分析:
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(12分)Ⅰ.已知:R-CH=CH-O-R′ 6ec8aac122bd4f6e R-CH2CHO + R′OH

(烃基烯基醚)

烃基烯基醚A的相对分子质量(M r)为176,分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1) A的结构简式为                   ; B的名称是            

(2) 写出C → D反应的化学方程式:                         

(3) 写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式:

                                                          

① 属于芳香醛;② 苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ.由E转化为对甲基苯乙炔说明: 6ec8aac122bd4f6e的一条路线如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(4) 第②步反应类型是                    ,第④步反应条件是              

⑸写出G→H的化学方程式:                                 

 

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(12分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1:还原沉淀法

   该法的工艺流程为 

说明: 6ec8aac122bd4f6e

其中第①步存在平衡: 2CrO42-(黄色)+2H+ 说明: 6ec8aac122bd4f6eCr2O72-(橙色)+H2O

(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显            色.

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是            

a.Cr6ec8aac122bd4f6eO6ec8aac122bd4f6e和CrO6ec8aac122bd4f6e的浓度相同

b.2v (Cr6ec8aac122bd4f6eO6ec8aac122bd4f6e) =v (CrO6ec8aac122bd4f6e)  

c.溶液的颜色不变

(3)第②步中,还原1mol Cr6ec8aac122bd4f6eO6ec8aac122bd4f6e离子,需要       mol的FeSO6ec8aac122bd4f6e·7H6ec8aac122bd4f6eO。

(4)第③步生成的Cr(OH)6ec8aac122bd4f6e在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

     常温下,Cr(OH)6ec8aac122bd4f6e的溶度积Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32要使c(Cr3+)降至106ec8aac122bd4f6emol/L,溶液的pH应调至         

方法2:电解法

    该法用Fe做电极电解含Cr6ec8aac122bd4f6eO6ec8aac122bd4f6e的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)6ec8aac122bd4f6e沉淀。

(5)用Fe做电极的原因为                                          

(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)                

     溶液中同时生成的沉淀还有                    

 

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(10分)在一次兴趣小组活动中,一小组同学利用物质间的互变,设计成一平面“魔方”如图所示。已知:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①A、B、C、D、G含有同种元素。

②E是通常情况下密度最小的气体,B与硝酸银溶液反应生

成不溶于稀硝酸的沉淀;B也能将一种能形成酸雨的氧化物氧化

为F,F是一种含氧酸,且F的稀溶液能与A反应生成E和G。

③几种物质的部分物理性质为:

物质

纯A(单质)

B(溶液)

D(固体)

G(溶液)

颜色

银白色

黄色

红棕色

浅绿色

依据以上信息填空。

(1)G生成C的过程中所出现的现象为                      

(2)写出下列反应化学方程式:A→B:                        

(3)写出下列反应的离子方程式:B→F:                    

酸性条件下,G与次氯酸溶液反应:                      

(4)使一定质量的Zn与100ml18.5mol·L-1酸F的浓溶液充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,则气体的成分及体积比为             

 

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(10分)常温下,如果取0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合液的PH=8,试回答以下问题:

(1)混合溶液的PH=8的原因                  (用离子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水电离出的c(H+          0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”“ <”或“=”)。

(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)

c(Na+)-c(A-)=             mol·L-1,c(OH-)-c(HA)=           mol·L-1

(4)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH42CO3溶液的PH       (填“大于”“小于”或“等于”)7;将同温度下等浓度的四种盐溶液:A、NH4HCO3   B、NH4A  C、(NH42SO4  D、NH4Cl,按PH由大到小的顺序排列是                (填字母)。

 

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(8分)硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:

Ⅰ     SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

Ⅱ     2HI说明: 6ec8aac122bd4f6eH2+I2

Ⅲ     2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O

(1)分析上述反应,下列判断正确的是        

a.反应Ⅲ易在常温下进行

b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c.循环过程中需补充H2O

d.循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2

 (2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1mol HI(g)

发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

0~2 min内的平均反应速率v(HI)=         

该温度下,H2(g)+I2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2HI(g)的平衡常数K=      

       相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则        是原来的2倍。

 a.平衡常数    b.HI的平衡浓度    c.达到平衡的时间    d.平衡时H2的体积分数

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡       移动(填“向左”“向右”或者“不”);若加入少量下列试剂中的       ,产生H2的速率将增大。

   a.NaNO3        b.CuSO4      c.Na2SO4         d.NaHSO3

(4)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。

     已知  2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)    △H=-572KJ.mol-1

        某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为       

 

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