等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积之比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中酸过量、乙中铝过量
C．甲中铝过量、乙中碱过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量
由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2两两之间进行反应，可制得的正盐有（ ）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为
A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol
如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是
A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D． Ca(OH)2溶液
某无色溶液能与铝片作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是
A．Na+ 、Mg 2+、Cu2+、Cl－ B．Na+、Ca 2+、Cl－、CH3COO－
C．SO42-、HCO3－、Cl－、K + D．Cl－、Ba2+、NO3－、OH－
下列关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是
A往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3， 有白色沉淀生成，说明一定有SO42-．
B．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32-或SO32--
C．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2+
