（7分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__________。
a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH。
（2）电解池阳极能同时发生了两个电极反应（阳极上还会产生微量气泡），电极反应式分别是：Ⅰ.___________________________；Ⅱ.___________________________________；
（3）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。
①负极的电极反应是______________________；
②正极的电极反应是________________________________；
③为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是_________________；
（11分）已知某二元酸(化学式用H2RO4表示)在水中的电离方程式为： H2RO4=H++HRO4-；HRO4
H++ RO42-回答下列问题：(1)NaHRO4溶液显
(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_________
(用离子方程式和必要的文字说明)。
(2)Na2RO4溶液湿 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是__________ (用离子方程式表示)
(3)如果25℃时，0．1 mol／L的NaHRO4溶液中，c(RO42-)=0．029 moL／L,则0．1mol／L H2RO4溶液中c(RO42-) 0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是 。
(4)25℃时，0．1 mol／L的NaHR04溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是 。
（8分）某小组查阅资料得知：C2O42-＋MnO4－＋H＋→ CO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）,欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。
（1）滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。
（2）滴定时用 （填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液。
（3）达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为 。
（12分））氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（1）上图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
（2）已知：N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) △H = ＋180 kJ • mol-1
2NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g) △H = - 746 kJ • mol-1
则反应CO(g) +
O2(g) = CO2(g)的
△H = kJ
• mol-1
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2
mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
△H ＜0，
若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol，平衡时H2的转化率为 ，该反应的平衡常数表达式K =
。
(4) 在固定体积的密闭容器中，1.0×103 kPa时反应 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
△H<0 的平衡常数K与温度T的关系如下表：
|
T/K |
298 |
398 |
498 |
|
平衡常数K |
51 |
K1 |
K2 |
①K1 K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是 （填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b．NH3的浓度保持不变
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（8分） （1）将各有机物的序号填到对应分类中 ①CH3CH2CH3 ②CH2=CH—CH3 ③CH3COOCH3 ④ H3C—OH⑤CH3CH2COOH 醇：_______ 羧酸：_______ 烷烃： ______
⑥
烯烃：_______ 酯：_______ 醛：_______
（2）如下图所示的核磁共振谱图是1-丙醇：
和2-丙醇：
中的一种，根据图中信息，其结构简式为：
一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH + 3O2 = 2 CO2 + 3H2O，电池构造如下图。下列关于该电池的说法不正确的是
A．放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移
B．通入乙醇的电极是负极
C．该电池的正极反应为：4H+
+ O2 + 4
= 2H2O
D．用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L
