甲乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率[ ]
A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定
在10L密闭容器中，发生如下反应：
4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）。半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为[ ]
A．υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1 B．υ(O2)=0.0010mol·L-1·S-1
C．υ(NO)=0.0010mol·L-1·s-1 D．υ(H2O)=0.045mol·L-1·s-1
对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，速率增大为原来的3倍，在10℃时，完成反应10％需81min，则在30℃时完成反应10％需要时间为[ ]
A．27min B．9min C．13.5min D．3min
有反应2A(g)+B(g)
2C(g) △H =Q，下列叙述正确的是[ ]
A．增大压强，v正增大，v逆减小
B．升高温度，v正减小，v逆增大
C．增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变
D．增大A浓度瞬间，v正增大而v逆减小
已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH1=－483.6kJ/mol， 则对于热化学方程式：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH2=b，下列说法正确的是[ ]
A．该反应的ΔH2=+483.6kJ/mol B．|ΔH2|＜|ΔH1|
C．|ΔH2|＞|ΔH1| D．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是[ ]
A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △ H =－241.8kJ·mol—1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △ H =－846.3kJ·mol—1
C．C(s)+O2(g)=CO2(g) △ H =－393.5kJ·mol—1
D．C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l） △ H = －2044.0kJ·mol—1
