当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。X的化学式是
A．CaO B．Na2CO3 C．Ca(OH)2 D．CaCO3
我国所生产的碘盐中含有少量的碘酸钾（KIO3），以补充人体所需的碘元素而预防甲状腺疾病，而核应急专用碘片中含有的主要成分是碘化钾(KI)，食用一定的碘片可以阻止放射性碘被人体甲状腺所吸收，那碘化钾中碘元素的化合价为
A．＋5 B．＋1 C．—5 D．—1
“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳（特别是二氧化碳）的排放。下列行为不利于低碳生活的是
A．用大排量的轿车代替公交车出行 B．把白炽灯换成节能灯
C．开发太阳能、水能、风能等新能源 D．自备购物布袋，不用塑料方便袋
联合国决定2011年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。下列提法不符合其宗旨的是
A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域
B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质
C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情
D．推广食用不含任何化学物质的食品
一定温度下，在密闭容器中，发生反应：
2NO2 
2NO＋O2，经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06 mol·Ｌ－1， O2的浓度为0.12 mol·Ｌ－1，且各物质的浓度不再发生变化。
求：
（1）NO2的起始浓度? ；
（2）此时NO2的转化率? 。
化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：
H—S：364 kJ·mol－1，S—S：266 kJ·mol－1，S===O：522 kJ·mol－1，
H—O：464 kJ·mol－1。
(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：
2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是8元环状分子(
提示：由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S，然后计算)，则Q＝_________。
(2)标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a＞2b时，反应放热____________kJ·mol－1；当a＜2b时，反应放热____________kJ·mol－1。
(3)又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1请写出(1)中反应若生成气态水时的热化学方程式 。
