(10分)（1）向H2SO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式：
。
（2）碳酸钙放入稀盐酸中的离子方程式为：
。
（3）、某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中写出该反应的离子方程式
（4）某同学将足量的过氧化钠投入到碳酸氢钙溶液中分步写出发生反应的离子方程式
(16分)给出下列氧化还原反应，试回答下列问题。
(1) KMnO4+ KI+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + I2十 H2O
配平化学反应方程式
被还原的元素 ，发生氧化反应的物质 。
(2) 3Cl2
+ 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
用双线桥标出电子转移的方向和数目
氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，氧化产物是 。
（3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反应中Cu3P中的P为负三价）。
该反应中Cu2+表现 性（填氧化或还原）；11molP中被P氧化的P是 mol
（共9分）
（1）0.5 mol H2O的质量为 g，其中含有 个水分子，共有 个原子。
（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 _ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 。
（3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4 g;需要CuSO4·5H2O _g。
（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的HCl、H2SO4、H3PO4溶液的体积比为 。
（共5分）用于提纯或分离物质的方法有： A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤、G渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。
（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物 ____ _
（2）分离水和汽油的混合物 ___ __
（3）海水淡化 ______
（4）从碘水里提取碘 ______
（5）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子 ______
（共6分） 现有①二氧化硫 ②蔗糖（C12H22O11） ③纯碱 ④铜 ⑤碘的酒精溶液 ⑥液溴 ⑦石墨 ⑧熟石灰 ⑨硫酸铝溶液 ⑩烧碱 十种物质，若根据物质的组成或性质进行分类，则(填对应的编号) 下列各组物质中：
⑴属于“混合物”的是_______________ ⑵能“导电”的是_________
⑶属于“非金属单质”的是___________ ⑷属于“电解质”的是___________
⑸属于“非电解质”的是 ⑹属于“碱类物质”的是
硫酸越浓密度越大。现有98%的硫酸溶液的物质量浓度为C1，49%的硫酸溶液的物质量浓度为C2，则C1和C2的关系（ ）
A、C1 =2C2 B、 C1 >2C2 C、C1 <2C2 D、无法确定
