（13分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出这五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。
(2)画出E的原子结构示意图 ；
(3)写出电子式D2A2 ；EB4 。
(4)写出D单质与CuSO4溶液总反应的离子方程式 。
（10分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：
(1)写出下列元素的符号A ，D ，E 。
(2) B、F形成的化合物的电子式 。
(3)A、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。
（16分，每空2分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中的化学反应方程式 。
（2）装置B所加试剂饱和NaCl溶液，其装置的作用是 。
（3）装置C中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，
该反应的离子方程式是 。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
(4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是
A．全部 B．②③④⑥⑦ C．①②④⑤⑥ D．除 ①以外
（5）装置D中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式 。
（16分） X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
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X |
Y |
Z |
M |
R |
Q |
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原子半径/nm |
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0.186 |
0.074 |
0.099 |
0.143 |
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主要化合价 |
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-4,+4 |
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-2 |
-1,+7 |
+3 |
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其它 |
阳离子核外无电子 |
无机非金属材料的主角 |
焰色反应呈黄色 |
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⑴Y在元素周期表中的位置是 ；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 。
⑵Q的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。
⑶Y与R相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （选填字母序号）。
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 B．稳定性XR >YX4
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
⑷根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是 nm＞r（Y）＞ nm 。
⑸请用电子式表示Z2M的形成过程 。
（8分）有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1）属于离子化合物是___________；属于共价化合物是___________；
(2）只由离子键构成的物质是________；
(3) 只由极性键构成的物质是________；只由非极性键构成的物质是________；
(4) 由极性键和非极性键构成的物质是______________；
(5) 由离子键和极性键构成的物质是_____________；
(6) 由离子键和非极性键构成的物质是________________。
1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为 （ ）
A.504 mL B.168 mL C.224 mL D.336 mL
