一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) + yB(g) 
zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为2.5mol/L，当恒温下将密闭容器的容积缩小到原体积1/2时，再达到平衡后，测得A浓度为4.5mol/L，则下列叙述正确的是（
）
A．平衡向逆反应方向移动
B．x + y < z
C．C的体积分数提高
D．在平衡的重新建立过程中，气体平均摩尔质量不变
下列现象不是由平衡移动引起的是（ ）
A．氯水光照颜色变浅
B．使用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．H2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深
D．把有缺陷的胆矾晶体，投入饱和的硫酸铜溶液，一段时间后，晶体变为规则结构。
已知反应mX(g)+nY(g)
qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．在温度不变的情况下通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2+(aq)
Sn2+(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H＞0
D．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大
根据碘与氢气反应的热化学方程式：
(i) I2(g)+ H2(g) 
2HI(g) △H=- 9.48 kJ/mol
(ii) I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol
下列判断正确的是（ ）
A．254 g I2(g)中通入2gH2(g)，充分反应后，放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
下列说法或表示法正确的是（ ）
A．由“C（石）→C（金）；△H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定
B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol
D．HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol
