（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃～t2℃ （t2>t1）,混合后溶液的比热容为c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=__________(填表达式，不用化简)；若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液，测得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
（2）某高能化学物质N2H2内，氮元素的杂化类型为____，电子式为____，一个分子中有σ键 个 ，π 键 个。
（3）．在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)＋NO2(g)
CO2(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
①增大容器的体积，平衡 移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色 。(填“变深”“变浅”“不变”)
②容器体积不变：若通人CO2气体，平衡 移动，反应混合物的颜色 。若通人N2气体，平衡 移动，反应混合物的颜色 。③加入催化剂，平衡 移动。
(4)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：
|
物质 |
炭粉(C) |
一氧化碳(CO) |
氢气(H2) |
甲烷(CH4) |
乙醇(C2H5OH) |
|
状态 |
固体 |
气体 |
气体 |
气体 |
液体 |
|
热量(kJ) |
392.8 |
282.6 |
285.8 |
890.3 |
1 367 |
①从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。
②写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_______________________
③充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
④矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有________等。
下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：
Ag2SO4(s)
Ag2O(s)＋SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，经十分钟后，反应达到平衡，此时C(SO3)＝0.4 mol/L，C(SO2)＝0.1 mol/L，则下列叙述不正确的是
A．SO3的分解率为20% B．平衡时，v(O2)＝0.005 mol/(L·min)
C．容器内气体的密度为40g/L D．加压，容器内固体质量不变
如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)＋2Y(?)
3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2，则下列说法一定正确的是
A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
B．若X、Y不均为气态，到达平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，则新平衡时Y的体积分数变大
C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ
D．若X、Y不均为气态，到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小
在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)
H2(g)＋I2(g)，(正反应吸热)。在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是
有机物A的结构简式为
，A的同分异构体中带苯环的化合物(烯醇结构除外)共有( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
