生活离不开化学，下列有关说法正确的是 （ ）
A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”
B.二氧化硅可用于光导纤维和太阳能电池
C.明矾和漂白粉都可用于自来水的消毒
D.发展“低碳经济”有利于缓解“温室效应”
（10分）电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。
（1）请写出上述过程中发生反应的化学方程式。
（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g, 试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）。
（3）若将2 mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？
(10分)用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100 mL 1.0 mol·L－1 稀硫酸，
（1）经计算，应用 （填仪器名称及规格，下同）取浓硫酸 。
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是____________________________
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm
（3）所需仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 __________、 __________。
（4）玻璃棒在整个实验中的作用是 、 。
(5)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是__________________（填写序号）。
A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用
（11分）
(1)现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化K2SO4 请回答下列问题(用序号):
①以上物质中属于电解质的是_____________
②以上物质中属于非电解质的是______________
(2)碘元素的一种核素
I可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为_________，中子数为___________，质量数为______________，核外电子数为__________________。
(3)在一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800molAClx,则X=____________,A的摩尔质量为_______________。
(4)有反应如下：Al2O3 + N2 + 3C==2AlN + 3CO
①标出该反应中电子转移的方向和数目。
②在该反应中，氧化剂是____________,还原剂是__________________.
下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变为蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有 （ ）
A、Br－、I－、Cl－ B、Cl－、I－、Br－
C、I－、Br－、Cl－ D、Br－、Cl－、I－
