（6分）计算题
用8g有杂质的粗锌和足量的稀盐酸反应生成标况下2.24L氢气，求粗锌中的锌的质量分数（锌粒中杂质与稀盐酸不反应）；在标况下向收集到的氢气中通入一定量的氧气，充分反应后测得在相同条件下还剩余气体0.28L，则通入氧气在标况下的体积可能是多少升？
实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L—1的NaOH溶液250mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为_____________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有 。
（2）要完成本实验该同学应称______ g NaOH。某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平使用情况及平衡后的状态如图．烧杯的实际质量应为___________g，
（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥ 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
（1）写出电解食盐水的化学方程式： ；
写出实验室制取氯气的化学方程式： 。
(2)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色（Fe3+）。这个变色的过程中的Fe2+被 (填“氧化”或“还原”)。若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 性。
(3)为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。用双线桥标出方程式中电子转移的方向与数目。
5 KI+ KIO3+ 3H2SO4= 3 I2 + 3 K2SO4+ 3 H2O
此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种。经实验：
回答下列问题：
(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是
(2) 有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”） ，
并说明理由
。
（1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为 L，含有氮分子的数目为 。
（2）某密闭容器的质量为50 g，当装满CO2气体时，质量为58.8 g，如果装满CH4气
体时，质量为 g 。
（3）已知某气体氧化物的分子式为R2O3，在标准状况下，7.6 g该气体的体积是2240 mL ,
则此氧化物的摩尔质量是 ，R的相对原子质量是 。
中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末同时生成氯化钠。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 ( )
A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中Na是还原剂
C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应
