在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到850℃达到下列平衡：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ，K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20
mol/L和1.00 mol/L，则CO转化为CO2的转化率为
A．5% B．80% C．83% D．91%
把 a mol X和 b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X（g）＋2 Y（g）
2 Z（g），达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）= n（Z），则Y的转化率为
20℃时，将10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是
A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s
仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是
A．加热 B．加压 C．加负催化剂 D．加大反应物浓度
酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验。
① 测得该雨水样品的pH为4.73；② 向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③ 每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
|
测定时间/h |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
雨水样品的pH |
4.73 |
4.62 |
4.56 |
4.55 |
4.55 |
根据以上信息，回答下列问题：
（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为_________________________________。
（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是_____________________。
（3）兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算（列出计算过程）：
① 该V L雨水中溶解SO2的体积（标准状况）为______________mL。
计算过程：
② 生成沉淀物的质量范围为________________________。计算过程：
材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。
（1）合金是被广泛应用的金属材料。
① 下列有关合金性质的说法正确的是________________（填字母）。
A．合金的熔点一般比它的成分金属高B．合金的硬度一般比它的成分金属低
C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
② 钢属于_______________（填“铁合金”或“铝合金”）。
③ 铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为________。
（2）无机非金属材料包括玻璃、水泥和___________________。
（3）合成塑料、合成橡胶和____________是常说的三大合成材料。下列属于塑料制品的是_______（填字母）。A．汽车轮胎B．涤纶 C．聚乙烯制品 D．玻璃钢
