（18分）
Ⅰ．某温度下，向某密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m。假设N2、H2、NH3的加入量（单位：mol）用x、y、z表示，应满足：
（1）恒定温度、体积
①若x = 0，y = 0，则z =_________；
②若x = 0.75，y = _________，则z =_________；
③x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。
（2）恒定温度、压强
①若x = 0，y = 0，则z _________；
②x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。
Ⅱ．将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g) 
2H2＋O2、2CO＋O2 2CO2
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_____和_____，或____和_____。(填它们的分子式)
（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为： n(O2)平＝a mol， n(CO2)平＝b mol。
试求n(H2O)平＝__________。(用含a、b的代数式表示)
（12分）请用下图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率。
（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是___________。（填各接口的编号）
（2）实验时甲仪器的作用与原理是____________________________________________。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是________________________________。
（4）Ⅳ处观察到的现象是___________________________。
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会__________。（填“填大”“不变”或“减小”）
（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为______________。
一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)
C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。
关于两容器中反应的说法正确的是
A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
B．两容器中反应均达平衡后，平衡体系中各组分的体积百分组成相同，浓度也相同
C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍
在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)；ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是
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X |
Y |
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A |
再加入A |
B的转化率 |
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B |
再加入C |
A的体积分数 |
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C |
减小压强 |
A的转化率 |
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D |
升高温度 |
混合气体平均摩尔质量 |
可逆反应：3 A(g)
3 B(?)+C(?)；△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是
A．B和C可能都是固体 Ｂ．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C可能都是气体
用来表示可逆反应2A(g) ＋ B(g)
2C(g) ；△H＜0的正确图像为
