下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是（ ）
A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
下列有关环境问题的说法正确的是（ ）
A．将工厂的烟囱造高，可以减少工厂周围的大气污染
B．装修材料中的甲醛、苯等会造成居室污染
C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨，SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
下列不是乙烯用途的是（ ）
A．制塑料 B．做果实催熟剂 C．制乙醇等有机溶剂 D．做灭火剂
Se是人体必需微量元素，下列关于
Se和
Se说法正确的是（ ）
A．Se和Se互为同素异形体
B．Se和Se互为同位素
C．Se和Se分别含有44和46个质子 D．Se和Se都含有34个中子
（12分）在恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g)
2NH3(g)
（1）反应进行到某时刻t时，n t(N2)=13 mol，n t(NH3)=6 mol，计算a的值_________。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量__________。
（3）原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比（写出最简比，下同）n(始)∶n(平)= ___。
（4）原混合气体中a∶b=__________。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2)∶α(H2)= __________。
（6）平衡混合气体中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)= __________。
（12分）汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)。
（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________。
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)，在_______时间段CO的转化率最大。
t1：增大NO的浓度 t2：降低温度
（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行。
