下列说法正确的是（ ）
A.32gO2占有的体积约为22.4L
B.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
D.22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同
下列说法正确的是 ﹙ ﹚
A．摩尔是国际单位制中采用的一个物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．我们把含有6.02×1023个物体的集体计量为1摩尔
D．1molH2O含有 6.02×1023个氢原子
属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3 == CaO + CO2 ↑ B．NH3 + HCl = NH4Cl
C．NaOH + HCl = NaCl +H2O D．Zn + H2SO4 （稀）= ZnSO4 +H2
将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ）
A.硫酸 纯碱 硫酸钙 B.氢氯酸 烧碱 硫酸亚铁
C.碳酸 乙醇 烧碱 D.磷酸 熟石灰 苛性钠
(12分) Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的浓度。
（1）现需配制250mL 0.100mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 ▲ 。
（2）配制上述溶液需准确称取Na2S2O3固体的质量为 ▲ g。
（3）另取废水40.00mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应溶液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O＋6I－＋14H＋==2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O===2I－＋S4O。试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为多少？
（16分）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
（1）铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
请回答下列问题：
① 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、__▲_____、转移、洗涤并转移、____▲____摇匀。
② 加入锌粉的目的是___▲_____。
③ 写出步骤三中发生反应的离子方程式___▲_____。
④ 实验测得该晶体中铁的质量分数为_____▲____。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量___▲____。（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（2）结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；___▲_____;_____▲____。
