已知下面三个数据：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：
NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是
A．NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性
B．物质的量浓度均为0.1mol·l－1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大
C．根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论
D．电离常数为：K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
反应 PCl5（g）
PCl 3（g）＋Cl2（g） ①
2HI（g） H2（g）＋I2（g） ②
2NO2（g） N2O4（g） ③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
A．均不变 B．均增大
C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大
下列反应的离子方程式正确的是
A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：
2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－====BaCO3↓ + CO32－ + 2H2O
B．纯碱水解反应：CO32－ + 2H2O
H2CO3 + 2OH－
C．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O + H+ ==== NH4+ + H2O
D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ ==== Ca2+ + H2O + CO2↑
某溶液中仅含Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子，下列说法错误的是
A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na+)＞c(OH－）＞c(CH3COO－)＞c(H+)
B．若溶液中部分粒子间满足：c(CH3COO－)=c(Na+)则该溶液一定呈中性
C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：
C(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：
C(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
下列各指定粒子数目之比不是1∶1的是
A．Na2O2晶体中的阴离子和阳离子
B．NaHCO3晶体中的Na+和HCO3—
C．
中的质子和中子
D．氯化铵溶液中的氯离子和铵根离子
下列溶液中离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+
B．由水电离的c(H+) ＝10－12 mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－
C．在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－
D．有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－
