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胶体区别于其他分散系的本质特征是 A.胶体粒子具有较强的吸附性 B.产生丁达尔现...

胶体区别于其他分散系的本质特征是

A.胶体粒子具有较强的吸附性                B.产生丁达尔现象

C.分散质粒子直径在1nm~100nm之间      D.胶体在一定条件下能稳定存在

 

C 【解析】略
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考点分析:
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化学与人体健康密切相关。市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品,这里的“钙、氟、锌”应理解为

A.分子                B.元素            C.同位素              D.单质

 

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(8分)在100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡固体,充分反应后(若溶液体积不变),过滤、干燥得沉淀2.33g,经测定滤液pH=13。试求原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少?

 

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(12分)

(1)室温下,在pH=12的NaCN溶液中,由水电离的c(OH)为_______ mol·L1

(2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是_________(填序号)。

① 0.2 mol·L1的CuSO4溶液         ② 0.1 mol·L1的Na2CO3

③ 0.2 mol·L1的KCl                ④ 0.1 mol·L1的Na2SO4

(3)浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是_______(填序号)。

①NH4Cl     ②NH4HSO4     ③NH3·H2O    ④CH3COONH4 

(4)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:

H2A ==== H+ HA , HA说明: 6ec8aac122bd4f6e H+ A2

①则Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”);NaHA溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

②若有0.1 mol·L-1 Na2A的溶液,其中各种离子浓度由大到小的顺序是:       (填序号)。

A.c(Na+)>c(A2)>c(OH)>c(HA)>c(H+)

B.c(Na+)>c(OH)>c(HA)>c(A2)>c(H+)

C.c(Na+)>c(H+)>c(A2)>c(OH)>c(HA)

D.c(A2)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)>c(HA)

 

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(16分)一定温度下,将3mol A气体和1mol B气体通入一密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B (g)说明: 6ec8aac122bd4f6exC(g)。请填写下列空白:

(1)若容器体积固定为2L,反应1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4 mol·L-1

①则1min内,B的平均反应速率为_________,x=_________;

②若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度_________0.8 mol·L-1 (填“大于”、“等于”或“小于”);

③若平衡混合物中C的体积分数为22%,则A的转化率是_________;

④若改变起始物质的加入量,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,则起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的条件_________(可用两个方程表示,其中一个用n(A)和 n(C),另一个用n(B)和n(C)表示)。

(2)若维持容器压强不变。

①达到平衡时C的体积分数_________22%,(填“大于”、“等于”或“小于”);

②若改变起始物质的加入量,欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍,则应加入______molA气体和_______molB气体。

 

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(12分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤:

(1)配制待测液:用5.00 g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000 mL溶液。除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有__        _。

(2)滴定:

①盛装0.1000 mol·L-1盐酸标准液应该使用_________式滴定管。

②滴定时眼睛应                    

③有关数据记录如下:

测定序号

待测溶液的体积/mL

所耗盐酸标准液的体积/mL

滴定前

滴定后

1

20.00

0.50

20.78

2

20.00

1.20

21.32

(3)计算:烧碱样品的纯度是_________________。

(4)误差分析(选填“偏高”“偏低”或“无影响”):

①用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果___________;

②读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果___________。

 

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