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关于如图所示的原电池,下列说法正确的是( ) A.电子从锌电极通过电流计流向铜电...

关于如图所示的原电池,下列说法正确的是(    )

A.电子从锌电极通过电流计流向铜电极

B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C.锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应

D.铜电极上发生的电极反应为2H+2e===H2

 

A 【解析】锌比铜活泼,锌作负极,发生氧化反应,铜是正极,发生还原反应。在正极上溶液中的铜离子放电,反应式为Cu2++2e-=Cu。由于负极产生大量的Zn2+,所以盐桥中的阴离子向负极移动,故正确的答案是A。
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考点分析:
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下列说法正确的是(    )

A.KW随溶液浓度的改变而改变

B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关

C.对已达到化学平衡的反应,改变压强,平衡常数(K)一定改变

D.一般情况下,一元弱酸HA的Ka越大,表明该酸的酸性越弱

 

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常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是(    )

A.0.1 mol/L氨水中:c(NH4) + c(H) = c(OH)

B.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中:c(NH4) = c(Cl)

C.同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后:c(NH4) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42)

D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后:c(OH) = c(H)

 

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下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L

B.P 点时反应恰好完全中和,溶液呈中性

C.曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D.酚酞不能用做本实验的指示剂

 

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常温下,现有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某碱YOH溶液,两溶液混合后,溶液的pH小于7。下表中判断合理的是 (    )

编号

HX

YOH

溶液的体积关系

A[

强酸

强碱

V(HX)=V(YOH)

B

强酸

强碱

V(HX)<V(YOH)

C

强酸

弱碱

V(HX)=V(YOH)

D

弱酸

强碱

V(HX)=V(YOH)

 

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90 ℃时水的离子积KW=3.8×1013,该温度时纯水的pH是(    )

A.等于7               B.小于7         C.大于7            D.无法确定

 

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