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（12分）(Ⅰ)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 ；K值大小...

（12分）(Ⅰ)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示       

                 ；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值                

        (填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。

(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)6ec8aac122bd4f6eCO(g)＋H2O(g)

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                            。

（2）该反应为            反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是             （多选扣分）。

A．容器中压强不变                     B．混合气体中 c(CO)不变

C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)                    D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为           ℃。

（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量的范围是__________。

 

(Ⅰ) (2分) 可逆反应进行的程度越大（1分）  可能增大也可能减小（1分） (Ⅱ)（1）c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2) （2分）       （2）吸热（2分）  （3）BC（2分）                  （4）830（2分） （5）0.6mol＞n(CO2 )＜1mol（2分） 【解析】I考查化学平衡常数的含义。平衡常数只与温度应该，但温度升高，平衡如何移动不知道，因此无法判断其变化。由于任何反应都伴随能量的变化，所以平衡常数一定发生变化，不可能不变。 Ⅱ平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到化学平衡状态时生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。由表中数据可得出，温度越高，平衡常数越大，所以正反应是吸热反应。反应前后体积不变，压强在任何情况下均不变，A不能。浓度不变可以说明，B正确。C中反应的方向相反，且满足速率之比是化学计量数之比，可以说明。c(CO2)＝c(CO)相等不能说明正逆反应速率相等，D不正确。c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，说明平衡常数是1，故温度是830℃。平衡后再加入4mol水蒸气，平衡向正反应方向移动，提高氢气的转化率，但反应是可逆反应，氢气的转化率不可能达到100％，所以二氧化碳的浓度要大于0.6mol，但会小于1mol.。
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（16分）电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

说明: 6ec8aac122bd4f6e

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，

实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X电极上的电极反应是                            ，

在X极附近观察到的现象是                                  。

②Y电极上的电极反应                                      ，

检验该电极反应产物的方法是                                 。

（2）若X和Y仍均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为_____

_________________________。通过一段时间后，向所得溶液中加入16gCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为__________。        

（3） 如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极的材料是___________，电极反应式是_________________________。

②Y电极的材料是___________，电极反应式是_________________________。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

 

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（9分）在25℃时，对于0.1mol·L-1的氨水，请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中说明: 6ec8aac122bd4f6e将         （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，此时溶液的pH     7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因                   

              ，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                      ；

（3）若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1      V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式                                 。

 

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(9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

化学式

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

ΔH/( kJ·mol－1)

－283.0

－285.8

－726.5

请回答下列问题：①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。

②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)  △H1=+49.0 kJ·mol-1

② CH3OH(g)+说明: 6ec8aac122bd4f6eO2(g)= CO2(g)+2H2(g)  △H2

已知H2(g)+ 说明: 6ec8aac122bd4f6eO2(g)===H2O(g)   △H = -241.8 kJ·mol-1

则反应②的△H2 =              kJ·mol-1。

（3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入        极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为                   。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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下列实验装置符合实验目的是（    ）

目的

粗铜的精炼

验证NaCl溶液（含酚酞）的产物

在铁制品上镀铜

构成原电池

装置]

说明: 6ec8aac122bd4f6e

说明: 6ec8aac122bd4f6e

说明: 6ec8aac122bd4f6e

说明: 6ec8aac122bd4f6e

选项

A

B

C

D

 

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下列热化学方程式中，正确的是（    ）

A．甲烷的燃烧热ΔH=- 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-890.3 kJ·mol-1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3 H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2 NH3(g)   ΔH = -38.6 kJ·mol-1

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ·mol-1

D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)   ΔH= -571.6 kJ·mol-1

 

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