一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断不合理的是（ ）
A．
B． X、Y的转化率相等
C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为
D．c1的取值范围为0< c1<0.14 mol·L-1
常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A.与金属铝反应能放出氢气的溶液：NH4+、NO3-、CO32-、Na+
B.无色澄清溶液：K+、NO3-、SO42－、Fe3+
C.能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+
D.水电离产生的c(H+)＝1×10-12mol／L的溶液：HCO3－、NH4+、Cl－、Ca2+
下列变化属于水解反应的是( )
①NH3＋H2O
NH4＋＋OH－
②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－
③NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O+
④Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑
⑤AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－
⑥HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
A．②③⑤ B．②③④ C．②④⑥ D．①③④
已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析合理的是( )
A. 反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ
B. 前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)
C.a、b、c、d四点中v正与v逆均相等
D.25 min时，导致平衡移动的原因是升温
下列说法不正确的是
A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，
。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH
CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小
C．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH
D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)
2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。
CO(g)＋
O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。
C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。
则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol
中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（ ）
A．利用焓变和熵变的数据可判断反应是否能自发进行
B．用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性
C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小
D．利用原子(或离子)半径的数据可推断某些原子(或离子)氧化性和还原性的强弱
