A、B混合气体在密闭容器中发生如下反应：
，达到化学平衡后测得A气体的浓度为
；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A气体的浓度为
。则下列叙述正确的是（
）
A．平衡向右移动 B．
C．B的转化率提高 D．C的体积分数增加
在一定温度下，反应
的平衡常数为10。若将
的
通人体积为1.0 
的密闭容器中，在该温度时的最大分解率接近于（ ）
A．5％ B．17％ C．25％ D．33％
一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断不合理的是（ ）
A．
B． X、Y的转化率相等
C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为
D．c1的取值范围为0< c1<0.14 mol·L-1
常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A.与金属铝反应能放出氢气的溶液：NH4+、NO3-、CO32-、Na+
B.无色澄清溶液：K+、NO3-、SO42－、Fe3+
C.能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+
D.水电离产生的c(H+)＝1×10-12mol／L的溶液：HCO3－、NH4+、Cl－、Ca2+
下列变化属于水解反应的是( )
①NH3＋H2O
NH4＋＋OH－
②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－
③NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O+
④Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑
⑤AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－
⑥HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
A．②③⑤ B．②③④ C．②④⑥ D．①③④
已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析合理的是( )
A. 反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ
B. 前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)
C.a、b、c、d四点中v正与v逆均相等
D.25 min时，导致平衡移动的原因是升温
