下列解释实验事实的方程式不正确的是( )
A．0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：⇌；ΔH<0
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO＋H2O⇌HCO＋OH－
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，在一定压强和温度下发生反应：A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确的是( ) 
A.30 min时降低温度，40 min时升高温度
B. 0～8 min内A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1
C. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D. 54 min时C的体积分数大于40 min时
A、B混合气体在密闭容器中发生如下反应：
，达到化学平衡后测得A气体的浓度为
；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A气体的浓度为
。则下列叙述正确的是（
）
A．平衡向右移动 B．
C．B的转化率提高 D．C的体积分数增加
在一定温度下，反应
的平衡常数为10。若将
的
通人体积为1.0 
的密闭容器中，在该温度时的最大分解率接近于（ ）
A．5％ B．17％ C．25％ D．33％
一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断不合理的是（ ）
A．
B． X、Y的转化率相等
C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为
D．c1的取值范围为0< c1<0.14 mol·L-1
常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A.与金属铝反应能放出氢气的溶液：NH4+、NO3-、CO32-、Na+
B.无色澄清溶液：K+、NO3-、SO42－、Fe3+
C.能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+
D.水电离产生的c(H+)＝1×10-12mol／L的溶液：HCO3－、NH4+、Cl－、Ca2+
