（14分）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2分）
（2）已知：
N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+180 kJ·mol-1
2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-746 kJ·mol-1
则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H= kJ·mol-1 （2分）
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应。N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，则前5分钟的平均反应速率v（N2）为
，平衡时H2的转化率为
，该反应的平衡常数K=
。（6分）
（4）在固定体积的密闭容器中，1.0×103kPa时，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0的平衡常数K与温度T的关系如下表：
|
T/K |
298 |
398 |
498 |
|
平衡常数K |
51 |
K1 |
K2 |
则K1 K2（填写“>”、“=”或“<”）（2分）
（5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是
（填字母）（2分）
a. 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b. NH3的浓度保持不变
c. 容器内压强保持不变 d.. 混合气体的密度保持不变
（8分） 已知某反应A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)进行过程中的能量变化如图所示，请回答下列问题：
(1)该反应的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)。（1分）
(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。（2分）
(3)在相同温度和压强下，对反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
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|
A |
B |
C |
D |
|
甲 |
a mol |
a mol |
0 |
0 |
|
乙 |
2a mol |
a mol |
0 |
0 |
|
丙 |
a mol |
a mol |
a mol |
a mol |
|
丁 |
a mol |
0 |
a mol |
a mol |
上述四种情况达到平衡后，C(D)的大小顺序是________。（2分）
A.乙＝丁>丙＝甲 B．乙>丁>甲>丙 C.丁>乙>丙＝甲 D．丁>丙>乙>甲
(4)若上述反应达到平衡，为了提高A的转化率，可以采用的措施有(写一条)：________________________________________________________________________。（1分）
(5)在恒温恒容条件下进行上述反应。下列情况可以判断该反应达到平衡状态的是____（2分）
A.气体平均摩尔质量不再变化 B. 气体压强不再变化
C. 气体密度不再变化 D. 消耗A的速率等于消耗D的速率
E. 各组分浓度之比为1:1:1:1 F. C生成的速率等于B消耗的速率
（12分） 常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是____________（2分）
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为__________________________；,此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。（4分）
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：__________ （2分）
(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。（4分）
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
①25℃时，PH=13的1．0L Ba（OH）2溶液中含有的
数目为0．2NA
②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2 NA ；
③6.8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0.05 NA
④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；
⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3 NA；
⑥由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA
⑦200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和是NA
⑧1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 NA
⑩室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5NA
A．①③⑤⑥ B．③⑤⑥⑩ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑨
今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，体积为V L；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是( )
A.将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1)
B.V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1:V2＝11:9
C.①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7
D.①与③两溶液的物质的量浓度相等
向三份0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、SO3固体(忽略溶液体积变化)，则NH浓度的变化依次为( )
A.减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C.减小、增大、增大 D．减小、减小、增大
