少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是
A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3
下列有关金属的说法正确的是
A．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性
B．金属单质在常温下都是固体
C．含金属元素的离子都是阳离子
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
下列物质中，不属于合金的是
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．金箔
（6分）、向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘积是一个常数，C(Ag+)· C(Cl-)=1.0×10-10，当溶液中C(Ag+)· C(Cl-)>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求
（1）沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少？（3分）
（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？（3分）
（12分）某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损。由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。部分破损标签内容为硫酸：化学纯(CP) 品名：硫酸, 化学式：H2SO4 相对分子质量：98,质量分数：98% 密度：1.98 g/cm3。
甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8 mol·L－1，则该溶液的质量分数为98%。
乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。
丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。
请回答下列问题：(1)乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是______________（1分）
(2)乙同学的方案的关键操作有两点：①确保SO完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。在实际中，洗涤沉淀的操作方法是________________________________________；,
设计简单实验检验SO是否完全沉淀：_________________________________（2分）
(3)在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是________；达到滴定终点的标志是________________________________________________________________________。（2分）
(4)丙同学的方案中，下列操作对测定结果的影响无法确定的是________。（2分）
①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管,②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡,③锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗,④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数,⑤滴定前，仰视读数，滴定后俯视读数
(5)丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：,
|
实验序号 |
硫酸体积 |
NaOH溶液体积 |
NaOH溶液浓度 |
|
① |
5.00 mL |
35.65 mL |
5.00 mol·L-1 |
|
② |
5.00 mL |
39.65 mL |
5.00 mol·L-1 |
|
③ |
5.00 mL |
35.55 mL |
5.00mol·L-1 |
通过计算，确认该浓硫酸质量分数与标签是否相符？________(填“相符”或“不相符”)，理由（计算步骤）是______________________________________________________。（5分）
（14分）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2分）
（2）已知：
N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+180 kJ·mol-1
2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-746 kJ·mol-1
则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H= kJ·mol-1 （2分）
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应。N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，则前5分钟的平均反应速率v（N2）为
，平衡时H2的转化率为
，该反应的平衡常数K=
。（6分）
（4）在固定体积的密闭容器中，1.0×103kPa时，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0的平衡常数K与温度T的关系如下表：
|
T/K |
298 |
398 |
498 |
|
平衡常数K |
51 |
K1 |
K2 |
则K1 K2（填写“>”、“=”或“<”）（2分）
（5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是
（填字母）（2分）
a. 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b. NH3的浓度保持不变
c. 容器内压强保持不变 d.. 混合气体的密度保持不变
