（12分）下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：X_____________G_____________D_____________；
（2）写出G与过量的C反应生成D的离子方程式： ；
（3）写出X＋E
A的离子方程式：
；
（4）C与Na2O2反应时，若消耗0.2 mol Na2O2则转移的电子数为_____________个。
（6分）“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 Na2O2＋CO＝Na2CO3
（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
，
；
（2）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。
（8分）请写出正确的方程式。
（1）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质，相应的化学方程式是___________________；
（2）除去NaCl溶液中混入的少量NaHCO3杂质，相应的离子方程式是_________________；
（3）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式是 ；
（4）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，相应的离子方程式是 。
把铁片加到1 L 1 mol/L的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为
A．2.8 g B．5.6 g C．11.2 g D．1.4 g
1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是
A．Fe2+ B．Fe3+ C．Al3+ D．NH4+
