（7分）将镁和铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量（m）随加入NaOH溶液的体积（V）变化如图所示。请回答：
（1）若当V1=160时，则金属粉末中
n(Mg)= mol，V2= mL；
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积应为 mL。
（8分）过氧化钠与铝粉混合物共18.3 g，加入100 mL水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6 L气体（标准状况）。
（1）收集到的气体成份是 ，体积比是 ；
（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度（设溶液体积不变）。
（7分）等质量的铜、锌、铁三种金属混合物A克加入FeCl3和盐酸之中，充分反应后：
（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有 ，可能有 ；（2）若剩余固体为A/3克，则溶液中的阳离子一定有 ，可能还有 ，一定没有 ；
（3）若剩余固体为3A/4克，则溶液中的阳离子一定有 ，一定没有 。
（7分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入少量铁屑，目的是 ；
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法；
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 ；
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 ；
（3）这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是 （填字母）；
A．H2将空气中的氧气反应消耗了。
B．试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，外界空气不容易进入。
（4）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________________________________。
（12分）下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：X_____________G_____________D_____________；
（2）写出G与过量的C反应生成D的离子方程式： ；
（3）写出X＋E
A的离子方程式：
；
（4）C与Na2O2反应时，若消耗0.2 mol Na2O2则转移的电子数为_____________个。
（6分）“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 Na2O2＋CO＝Na2CO3
（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
，
；
（2）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。
