将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生下列可逆反应:
NH4Br(s)= NH3(g) + HBr(g) 2HBr(g) =Br2(g) + H2(g)
2min时恰好建立平衡,此时,测知c(H2) = 0.5 mol·L-1,c(HBr) = 4 mol·L-1。若上述反应速率(2min内)用v(NH3)表示,下列反应速率正确的是 ( )
A. 0.5 mol·L-1·min-1 B. 2.5 mol·L-1·min-1
C. 2 mol·L-1·min-1 D. 5 mol·L-1·min-1
一定温度下,在一容积固定的密闭容器中,建立了下列平衡:2NO2N2O4,在此温度下,再向容器通入一定量NO2,重新建立平衡后,容器中NO2的体积分数 ( )
A.减少 B.增大 C.不变 D.无法判断变化情况
高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是
(
)
A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2
B.放电时正极反应为: +4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-
C.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
常温下,把pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 ( )
A.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(Ka 为电离平衡常数) ( )
常温时,将V1mL c1mol·L-1的氨水滴加到V2mL c2moL·L-1的盐酸中,下列结论中正确的是 ( )
A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2
B.若V1=V2,c1=c2,则溶液中c (NH4+) = c (Cl-)
C.若混合溶液的pH=7,则溶液中c (NH4+)>c (Cl-)
D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则一定有c1 = c2