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(8分)有均为1mol/L的Na2CO3、FeCl3溶液,在Na2CO3溶液中滴...

(8分)有均为1mol/L的Na2CO3、FeCl3溶液,在Na2CO3溶液中滴入酚酞,则溶液呈现________(填“浅红”或“红色”,原因:__________________________(用离子方程表达),加热,则颜色变_________(浅或深),在FeCl3溶液中滴入石蕊,,则溶液呈现________(填颜色),若将其蒸干并灼烧,则得到的固体物质为:__________________________,若将饱和的FeCl3滴入沸水,则发生的反应: _________________________(用离子方程表达)

 

浅红  CO32- +H2O      HCO3- + OH-     深   红   Fe2O3    Fe3+ +3H2O (沸)==     Fe(OH)3(胶体)+ 3H+ 【解析】略
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考点分析:
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(8分) Ⅰ.25℃时,①氢氟酸 ②醋酸 ③次氯酸的电离常数分别是3.5×10-4

1.8×10-5、3.0×10-8。请推测:

(1)它们的酸性由强到弱的顺序为______________________(填序号,下同),

(2)相同浓度的溶液中,氢离子浓度最大的是__________,电离程度最小的是_______;

(3)相同浓度的④氟化钠溶液、⑤醋酸钠溶液、⑥次氯酸钠溶液pH的从大到小顺序:___________

 

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将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生下列可逆反应:

NH4Br(s)= NH3(g) + HBr(g)      2HBr(g) =Br2(g) + H2(g)

2min时恰好建立平衡,此时,测知c(H2) = 0.5 mol·L-1,c(HBr) = 4 mol·L-1。若上述反应速率(2min内)用v(NH3)表示,下列反应速率正确的是                    (     )

A. 0.5 mol·L-1·min-1       B. 2.5 mol·L-1·min-1

C. 2 mol·L-1·min-1         D. 5 mol·L-1·min-1

 

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一定温度下,在一容积固定的密闭容器中,建立了下列平衡:2NO26ec8aac122bd4f6eN2O4,在此温度下,再向容器通入一定量NO2,重新建立平衡后,容器中NO2的体积分数    (     )

A.减少          B.增大        C.不变          D.无法判断变化情况

 

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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O说明: 6ec8aac122bd4f6e3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是                                                   (     )

A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2

B.放电时正极反应为: 6ec8aac122bd4f6e+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-

C.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

 

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常温下,把pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是                                           (   )

A.c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)   B.c(Na)+c(H)>c(CH3COO)+c(OH)

C.c(CH3COO)>c(Na)>c(H)=c(OH)   D.c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

 

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