Question

（14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②、 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④ A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

(1)H_mD_m的电子式___________________。

(2)、的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。

(3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：

_____________________________________。

(4)常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式                           。该溶液的溶质含有的化学键类型是                  

(5)在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。

Answer

(1) （2分）

(2) S2－＞Cl－ （2分），Cl2 + S2－= 2Cl－+ S↓  （2分）

(3) Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O（2分）

(4) H2 S+ 2OH－= S2－+ H2O  （2分）  离子键（2分）

(5) Na、S（2分）

【解析】根据热稳定性：HmD＞HmC可知，DC属于同一主族的非金属，且D位于C的上一周期。、 具有相同的电子层结构，说明E位于C的右侧。A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小，说明A是第IA元素，B是第ⅢA元素。在短周期中只有Na和Al符合，A与B质子数之和是D质子数的3倍，所以D是O，则C是S，E是Cl。

（1）HmDm是双氧水，电子式为。

（2）同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，相应离子的还原性逐渐减弱，即S2－＞Cl－。可以利用单质间的相互置换来验证，方程式为Cl2＋S2－=2Cl－＋S↓。

（3）E单质是氯气，A与D形成的化合物的水化物是氢氧化钠，所以方程式为Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O。

（4）氢硫酸是二元酸，与强碱反应会生成正盐或算式盐，因为二者的物质的量是1︰2，因而产物是硫化钠，方程式为H2 S+ 2OH－= S2－+ H2O。

（5）由转化特点可知，单质是连续被氧气氧化，符合条件的是钠和硫。