（5分）有下列物质：①O2 ②CO2 ③HC1O ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦H2O2 ⑧NH4Cl，回答下列问题：
⑴只含极性键的是---------------------------，⑵只含非极性键的是-------------；
⑶含有极性键和非极性键的是---------------------；
⑷含有极性键的离子化合物是----------------------------------------------------
⑸含有非极性键的离子化合物是-----------------。
(8分)同温同压下，等质量的气体H2、D2、T2的密度之比为________________，质子数之比为__________，中子数之比为__________，体积之比为___________________。
(8分)已知微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
(1)用电子式表示下列3种微粒：A________；C_________；D_________。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_____________________。
(8分) 若用右图所示装置测定锌的相对原子质量，
实验步骤如下：
①称量ag纯锌放在铜网中，按图组装后，称得仪器和药品总质量为bg;
②将铜网浸入足量稀盐酸中，充分反应；
③反应完全后，称得仪器和药品总质量为cg。
请填空：
⑴产生H2的质量为----------g.
⑵ 锌的相对原子质量为----------.
⑶实验中碱石灰的作用是-----------------------------------------------，若去掉碱石灰，则测得的锌的相对原子质量-------------------..(偏大、偏小、无影响)
(9分)以下是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
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IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
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2 |
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① |
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② |
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3 |
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③ |
④ |
⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧ |
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4 |
⑨ |
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⑩ |
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(1) ⑧和⑤的元素符号是______和_______；
(2)表中最活泼的非金属是______，金属性最强的元素是______；(填写元素符号,下同)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_________________________________________，
__________________________________________；
(4)请设计一个实验方案，证明⑦、⑩单质氧化性的强弱：__________________________。
现有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( )
A.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
B.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m
