在两个恒容容器中有平衡体系：①N2O4(g)
2NO2(g)；②PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，X1和X2分别是N2O4和PCl5的分解率。在温度不变时，分别增加相同的物质的量的N2O4和PCl5，下列判断正确的是 （ ）
A. X1降低，X2增大 B. X1、X2均降低 C. X1增大，X2降低 D. X1、X2均增大
右图表示反应X(g) 
4Y g)+Z g)；△H<0， 在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是（
）
A．第6min后，反应就终止了 B．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
C．X的平衡分解率为85％
D．若升高温度，X的平衡分解率将大于85％
已知：C（s）+CO2（g）
2CO（g） △H＞0。反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( )
A. 升高温度和减小压强
B. 降低温度、减小压强和加催化剂
C. 降低温度和增大压强
D. 升高温度和增大压强
关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－2600kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)；△H=－566kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH=+216 kJ/mol。下列叙述正确的是（ ）
A．CO的燃烧热为－566kJ/mol
B．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小
C．若有3.2g CH4与足量水蒸气按③反应，则放出热量是43.2 kJ
D．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO
断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H:436 kJ/mol；Br-Br:200kJ/mol；H-Br:369kJ/mol。下列说法正确的是( )
A．H2与Br2反应的热化学方程式为：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－102kJ
B．2 L HBr(g)分解成1 L H2(g)和1 L Br2(g)吸收102 kJ的热量
C．1 mol H2(g)与1 mol Br2(l)反应生成2 mol HBr(g)放出的热量大于102 kJ
D．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol Br2(g)的能量总和大于2 mol HBr(g)的能量
下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数
B．稀HCl和NaOH稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和NaOH稀溶液反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
C．1 mol甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应
