t℃时，水的离子积为Kw。在该温度下，混合可溶性的一元酸ＨＡ和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是( )
A．C(OH-)= B．C(A-)＞C(B+) C．pH=７ D．C(H+)－C(OH-)=C(A-)－C(B+)
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
H+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是（
）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
对于可逆反应2AB3(g)
A2(g)+3B2(g)；ΔH＞0 （图中AB3％为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是
在两个恒容容器中有平衡体系：①N2O4(g)
2NO2(g)；②PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，X1和X2分别是N2O4和PCl5的分解率。在温度不变时，分别增加相同的物质的量的N2O4和PCl5，下列判断正确的是 （ ）
A. X1降低，X2增大 B. X1、X2均降低 C. X1增大，X2降低 D. X1、X2均增大
右图表示反应X(g) 
4Y g)+Z g)；△H<0， 在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是（
）
A．第6min后，反应就终止了 B．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
C．X的平衡分解率为85％
D．若升高温度，X的平衡分解率将大于85％
已知：C（s）+CO2（g）
2CO（g） △H＞0。反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( )
A. 升高温度和减小压强
B. 降低温度、减小压强和加催化剂
C. 降低温度和增大压强
D. 升高温度和增大压强
