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下列防腐措施中,利用原电池反应使主要金属得到保护的是( ) A.用氧化剂使金属表...

下列防腐措施中,利用原电池反应使主要金属得到保护的是(    )

A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜

B.在金属中加入一些铬或镍制成合金     C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭

D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极

 

C 【解析】
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考点分析:
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用两支惰性电极插入250mlCuSO4溶液中,通电电解。当电解液的pH从6.0变为2.0时(电解时阴极没有氢气放出,且电解液在前后体积变化可以忽略),则阴极增重(  )

A.80mg     B.160mg    C.320mg    D.640mg

 

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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O6ec8aac122bd4f6e3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH(从左到右放电,从右到左充电)。下列叙述不正确的是       (   )

A.放电时锌做负极                     B.充电时氢氧化铁被氧化

C.充电时电池的正极和电源的正极相连   D.放电时每转移3mole-,有2molFeO42-被还原

 

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有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成:  ①若将合金放入盐酸中只有Y、Z能溶解②若将合金置于潮湿空气中,表面只出现Z的化合物③若将该合金作阳极,用X盐溶液作电解质溶液,通电时四种金属都以离子形式进入溶液中,但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是 (  )

A.Y>Z>W>X  B.Z>Y>W>X   C.W>Z>Y>X  D.X>Y>Z>W

 

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已知HCN的电离常数K=6.2×10-10.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,经测定溶液呈碱性.则下列关系式正确的是

A.c(CN)>c(Na)                      B.c(CN)>c(HCN)

C.c(HCN)+c(CN)=0.2mol·L1         D.c(CN)+c(OH)=0.1 mol·L1

 

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向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是

A.白色沉淀为ZnS,黑色沉淀为CuS

B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡

 

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