（8分）20℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5。
（1）试计算20℃时0.01mol•L-1的醋酸溶液中氢离子浓度。
（2）室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的PH=4，则：
①所得溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是：______________________，
②所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol•L-1。
③c(CH3COOH)=_____________mol•L-1(写出算式，不做近似计算)
下列说法不正确的是( )
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能提高反应物的转化率
D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、H+、Zn2+的氧化性依次减弱
用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是
A.构成原电池时b极反应为：Cu﹣2e-＝Cu2+
B.构成电解池时a极质量一定减少
C.构成电解池时b极质量可能减少也可能增加
D.构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体
由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是
A.该装置中Pt极为阳极
B.当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为1.12L
C.该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－==2H2O
D.该装置中a极为正极，发生氧化反应
下图有关电化学的示意图正确的是( )
某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL(标准状况)时，阴极质量增加mg，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是 ( )
