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(10分)铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。请回答: (1)工业冶炼铝的化学方程式...

(10分)铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。请回答:

(1)工业冶炼铝的化学方程式是                         ________________  

(2)可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH,其工作原理如左下图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①请写出A、B两处物质的名称:A___________________、B____________________

②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________

(3)以镁条、铝片为电极,以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如上中图。

①负极材料为________(填Mg或Al)。

②该原电池的总反应式为____________________________________________

(要求用单线桥标出电子转移的方向和数目)

(4)铝—空气燃料电池可用于电动汽车,通常以NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,通入空气的极为正极(如右上图),则

负极的电极反应式为          ______________________  

正极的电极反应式为___________________________________。

 

【解析】
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考点分析:
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(8分)汽车的启动电源常用铅蓄电池,电池反应为:Pb+PbO2+4H++2SO2-4说明: 6ec8aac122bd4f6e2PbSO4+2H2O;据此判断:

(1)放电时,铅蓄电池的负极材料是________;电极反应为__________________________

(2)放电时,电解质溶液中阴离子移向________极。

(3)若用该铅蓄电池作电源电解足量的食盐水,阳极产生0.05molCl2时,理论上H2SO4

物质的量减小_______mol。

(4)铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“—”。

关于标有“—”的接线柱,下列说法中正确的是___________

A.充电时作阳极,放电时作负极              B.充电时作阳极,放电时作正极

C.充电时作阴极,放电时作负极              D.充电时作阴极,放电时作正极

(5)充电时的阳极反应式是____________________________________。

 

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(8分)(1)粗制的CuCl2·2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质。在提纯时,常先加入合适的氧化剂,将Fe2+氧化为Fe3+,下列可选用的氧化剂是___________。

A.KMnO4        B.H2O2       C.Cl2水        D.HNO3   

(2)己知:常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,㏒2=0.3。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全。试计算

①将溶液的pH调至PH=__________时Fe3+转化为Fe(OH)3而沉淀完全。

②若CuSO4溶液的浓度为2.2mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为__________。

(3)调整溶液的pH可选用下列中的____________。

A.NaOH(aq)    B.NH3·H2O   C.CuO粉末    D.Cu(OH)2悬浊液    E.Cu2(OH)2CO3(s)

 

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(8分)20℃时,醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5

(1)试计算20℃时0.01mol•L-1的醋酸溶液中氢离子浓度。

(2)室温时,向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq),充分反应后所得溶液的PH=4,则:

①所得溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是:______________________,

②所得溶液中的物料守恒式为:________+________=__________=_________mol•L-1

③c(CH3COOH)=_____________mol•L-1(写出算式,不做近似计算)

 

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下列说法不正确的是(    )

A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加

B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0

C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率但不能提高反应物的转化率

D.相同条件下,溶液中Fe3+、Cu2+、H+、Zn2+的氧化性依次减弱

 

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用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池,如图所示。则下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.构成原电池时b极反应为:Cu﹣2e-=Cu2+

B.构成电解池时a极质量一定减少

C.构成电解池时b极质量可能减少也可能增加

D.构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体

 

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