碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾为电解质，电池总反应式为Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) +Mn2O3(s) ，下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e- ＝Mn2O3(s)＋2OH- (aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
草酸(H2C2O4)是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A．V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol•L－1
B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42－)+c(HC2O4－)
C．V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10－7 mol/L
D．V（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)
已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = －2834.9 kJ·mol－1
4Al (s) +2O3 (g) == 2Al2O3 (s) △H = －3119.91 kJ·mol－1，由此得出的结论正确的是
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应
将 lmolSO2和 l mol O2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是
A．0.3mol B．0.15mol
C．小于 0.15mol D．大于0.15mol而小于 0.3mol
0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是
A．c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)
B．c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/L
C．c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)
D．c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)
在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一定时间后
A．溶液的PH将增大
B．溶液中的钠离子与碳酸根离子的数目不变
C．溶液的浓度增大并有晶体析出
D．溶液的浓度不变并有晶体析出
