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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.10 mL 0.5 mol/L...

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合:

c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H)

B.0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB)>c(H2B)>c(B2)

C.在NaHA溶液中一定有:c(Na)+c(H)=c(HA)+c(OH)+c(A2)

D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:

c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)

 

D 【解析】
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考点分析:
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电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入的去思考,才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类相同

B.常温下,1 mol·L1的CH3COOH溶液与1 mol·L1的NaOH溶液等体积混合后,所得混合液中:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH4)前者大于后者

D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H)=105 mol·L1,则此溶液可能是盐酸

 

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下列叙述错误的是

A.把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液说明: 学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!混合,所得溶液中一定存在:c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO) + c (OH)

B.把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液中一定存在:c (OH) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H)

C.向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高

D.常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同

 

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已知反应:2SO2(g)+O2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2SO3(g);ΔH<0。某温度下,将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L1

B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2:1:2

C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示

D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1

 

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在25mL 0.1mol·L1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)

C.在C点,c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)   

D.在D点,c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

 

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾为电解质,电池总反应式为Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) +Mn2O3(s) ,下列说法错误的是

A.电池工作时,锌失去电子 

B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e- =Mn2O3(s)+2OH- (aq)

C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g

 

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