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B 【解析】略
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(8分)常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),根据图中信息(Ⅰ、Ⅱ两极分别代表两极各自产生的气体体积),通过计算推测:

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(1)原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。

(2)t2时所得溶液的pH。

 

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(14分)阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题。

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol·L1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 溶液25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)该学生用标准0.14mol·L1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:

A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入几滴酚酞做指示剂。

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C、用蒸馏水洗干净滴定管

D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管,调整液面,记下开始读数。

E、检查滴定管是否漏水   

F、另取锥形瓶,再重复操作一次

G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度

滴定操作的正确顺序是(用序号填写)               

(2)在D操作中应该调整液面到                  ,并使尖嘴处             

(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是                  

(4)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为________;终点时颜色变化是             .

(5)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入     (选填“甲”或“乙”)中。

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(6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值            (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)

(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果到小数点后二位)    

 

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(10分)

(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成CO2气体为止,则在此过程中,溶液的c(HCO3)变化趋势可能是:①逐渐减小;②逐渐增大;③先逐渐增大,而后减小;④先逐渐减小,而后增大。4种趋势中可能的是________。

(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。

①分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和,其中消耗NaOH溶液最多的是________(填化学式)。

②与等量的锌粉反应,反应开始时,反应速率________。

A.HCl最快        B.H2SO4最快    C.CH3COOH最快     D.一样快

(3)某温度下,纯水中c(H)=2×107 mol/L,则此时0.02mol/LBa(OH)2溶液的pH =        

(4)有四种一元酸HA、HB、HC、HD,相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH,前者比后者大,NaA溶液呈中性,1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色;同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验,发现后者的灯泡比前者亮,则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。

 

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(12分)铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极板是惰性材料,电池总反应式为:

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请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):

(1)放电时:正极的电极反应式是___________________________;电解质溶液中H2SO4的浓度将_______ (填“变大”、“ 变小”或“不变”);当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加_______ g。

(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成____________、B电极上生成______________,此时铅蓄电池的正负极的极性将_______________________。

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