反应4A(g)+5B(g) 
4C(g)+6D(g)在0.50 L密闭容器中进行，半分 钟后，A减少了0.90 mol，则此反应的平均速率可以表示为 （ ）
A. v(A)=3.6 mol·L－1·s－1 B. v(B)=0.075 mol·L－1·s－1
C. v(C)=0.030 mol·L－1·s－1 D. v(D)=0.060 mol·L－1·s－1
右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 （ ）
A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐
将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。
（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？
（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？
(3) 此时把此溶液与足量的锌粉反应，产生的氢气在标准状况下的体积为多少？
（14分）（１） 写出Al2(SO4)3的电离方程式
（２）除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式
①Cl-(SO42-)，所加试剂 ，离子方程式
②Fe2+(Cu2+)，所加试剂 ，离子方程式
(3)写出与Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓离子方程式相对应的化学方程式
（4）写出下列反应的离子方程式：
①用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
②向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
(共12分)用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）(4分)请写出该实验的实验步骤
①计算，② ，③ ，④ ，⑤洗涤，⑥ ，⑦ 摇匀。
（2）(5分)所需主要仪器为：托盘天平、 。
使用容量瓶前必须进行的操作是 。
（3）(3分)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。
①下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。
对所配溶液浓度的影响： 。
③某同学从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为 。
（10分）(1)有五种物质是：①0.5molCO2， ②6gH2，③10mlH2O(40C)，④
个HCl，⑤147gH2SO4，它们中物质的量最大的是_____，所含分子数最多的是______，
含有原子数最多的是___________，质量最大的是___________。（用序号填空）
（2）现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1:1:1，则这三种气体的物质的量之比为 。
（3） 1mol (NH4)2SO4所含的氮元素的质量与 gCO(NH2)2（尿素）所含的氮元素的质量相等。
(4)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为 。
（5）在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位于 ；蒸馏烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是 ；冷凝管中冷凝水的流向应当是 。
