对于同温同压下可逆反应 2A(g) + B(s) 
C(g)+D(g)达到平衡的标志是（ ）
A．压强不变 B．每分钟A的减少量等于D的增加量的两倍
C．B物质的浓度不变 D．A物质的百分含量不变
1 g正丁烷（C4H10)燃烧生成CO2和液态水，放出49.6 kJ热量，则其热化学方程式为（ ）
A. 2C4H10+13O2 == 8CO2+10H2O ΔH=－5 753.6 kJ·mol-1
B. C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2（g)+5H2O(g) ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1
C. 2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2（g)+10H2O(l) ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1
D. C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2（g)+5H2O(l) ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1
反应4A(g)+5B(g) 
4C(g)+6D(g)在0.50 L密闭容器中进行，半分 钟后，A减少了0.90 mol，则此反应的平均速率可以表示为 （ ）
A. v(A)=3.6 mol·L－1·s－1 B. v(B)=0.075 mol·L－1·s－1
C. v(C)=0.030 mol·L－1·s－1 D. v(D)=0.060 mol·L－1·s－1
右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 （ ）
A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐
将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。
（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？
（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？
(3) 此时把此溶液与足量的锌粉反应，产生的氢气在标准状况下的体积为多少？
（14分）（１） 写出Al2(SO4)3的电离方程式
（２）除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式
①Cl-(SO42-)，所加试剂 ，离子方程式
②Fe2+(Cu2+)，所加试剂 ，离子方程式
(3)写出与Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓离子方程式相对应的化学方程式
（4）写出下列反应的离子方程式：
①用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
②向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
