若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B. 在0℃ 101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C. NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:4
D. 14g 氮气中含有7NA个电子
a mol Na2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A. 
B.
C.
D.
除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是（ ）
A. AgNO3, Na2CO3, HNO3 B. Na2CO3, AgNO3, HNO3
C. AgNO3, K2CO3, HNO3 D. AgNO3, Na2CO3, HCl
某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）
A. 用托盘天平称量8.75g食盐
B. 用500ml的容量瓶配制480ml溶液
C. 用10ml量筒量取6.46ml盐酸
D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.5
要从食盐水溶液中分离得到食盐固体应采用的实验操作是（ ）
A. 过滤 B. 蒸馏 C. 蒸发 D. 分液
(12分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
【甲方案】：如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。
(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_______________________________________。
(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【乙方案】：实验步骤如下面流程图所示：
(3)步骤①中过量H2O2的作用是
(4)写出步骤②中反应的化学方程式___________________________________
(5)步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是 .
_________________________________。
(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_____________________________(用含有V、m的代数式表示)。
