(12分)氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配置1 L 0.2 mol·L－1 NaCl溶液。请回答问题。
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实验步骤 |
有关问题 |
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(1)计算并称量 |
需要NaCl的质量为________g |
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(2)溶解 |
为加速溶解，可进行的操作是________ |
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(3)转移
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a. 指出示意图中的两处错误：错误1： _________________________________________________ 错误2:___________________________________________ b. 若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，会造成所配溶液的物质的量浓度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”） |
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(4)定容 |
若仰视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”) |
（13分）已知X溶液有如图所示转化关系：
（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X 、Y 、Z 、试剂甲 ，试剂乙 。
（2）写出上述各步反应①~④的离子方程式：
① ；② ；
③ ；④ 。
(9分)①在进行过滤操作时，需用到的玻璃仪器是
②在进行分液和配制物质的量浓度溶液时，首先要分别对分液漏斗、容量瓶进行 .
③用一种试剂除去NaCl溶液中含有的CuCl2，写出所用试剂及反应的离子方程式
除杂试剂： （写化学式） 离子方程式：
24ml 0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20ml 0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）
A. +5 B. +2 C. +4 D. +3
某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A. 一定被氧化了 B. 一定被还原了
C. 既可能被氧化也可能被还原 D. 既不可能被氧化，也不可能被还原
在氧化还原反应2H2S+SO2==3S↓+2H2O中，被还原与被氧化的硫原子个数比为（ ）
A. 2:1 B. 1:3 C. 2:3 D. 1:2
