（1）工业上用碳在高温下与二氧化硅反应制取粗硅。反应的化学方程式为：
SiO2+2C
Si+2CO↑，在该反应中氧化剂是_____________________________，被氧化
的物质与被还原的物质的物质的量之比是____________________________。
（2）请写出铜和稀硝酸反应的化学方程式： ，若制得标准状况下的气体 4.48L，则参加反应的硝酸的物质的量为________ mol，转移电子的物质的量为________ mol．
关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A、铜是负极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少
C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原
含n g硝酸的稀溶液恰好和m
g铁粉完全反应若有
g HNO3 被还原成NO，n:m可能
A、1:1 B、2:1 C、3:1 D、9:2
下列物质中，不属于电解质的是：
A、乙醇 B、CH3COOH C、BaCl2 D、Cl2
下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 +2OH― = Cl― + ClO― + H2O
B．金属铁与稀硝酸反应 Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑
C．在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸 SiO32― + 2H＋ = H2SO3↓
D．铜粉与98．3%的硫酸加热下反应 Cu + 4H＋ + SO42― = Cu2＋ + SO2↑ + 2H2O
设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）
A．1.5g甲基(—CH3)所含有的电子数是NA
B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的数目为NA
C．标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 NA
D．常温常压下，1mol CnH2n+2中所含有的共价键数目为(3n+1)NA
