醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是 ( )
A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C．取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸
D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是 （ ）
密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) 
R(g)＋2 L，如图所示R%是R的体积分数， t是时间，下列关于该反应的分析正确的是 ( )
A. 正反应吸热，L为气体
B．正反应吸热，L为固体或纯液体
C．正反应放热，L为气体
D．正反应放热，L为固体或纯液体
下列有机物可以形成顺反异构体的是( )
A.丙烯 B.1-氯-1-丙烯 C.2-甲基-2-丁烯 D.2，3-二甲基-2-丁烯
在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H 1的是( )
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H 1 ； 2 H2 (g)+O2(g)＝2 H2O(l) △H2
B．S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H 1 ； S(g)+O2(g)＝SO2 (g) △H2
C．C(s)+1/2 O2 (g)＝CO(g) △H 1 ； C(s)+O2(g)＝CO2 (g) △H2
D．H2 (g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H 1 ； 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)＝HCl(g) △H2
某反应2AB(g)
C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为 ( )
A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0
C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0
