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NaHSO4在熔融态或者溶于水时都存在的离子是:( ) A. Na+ B.H+ ...

NaHSO4在熔融态或者溶于水时都存在的离子是:(    )

A. Na+       B.H+        C. HSO4-        D. SO42-

 

A 【解析】
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考点分析:
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已知R2有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是(  )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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下列物质的电子式书写正确的是 (    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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下列变化过程中,只破坏共价键的是(  )

A.I2升华                             B.NaF加热熔融

C.HCl溶于水得盐酸                   D.蔗糖溶解

 

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(6分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH+6HCHO===3H+6H2O+(CH2)6N4H[滴定时,1 mol(CH2)6N4H与1 mol H相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:

步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。

步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。

步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空:

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)滴定结果如下表所示:

滴定

次数

待测溶液的体积/mL

标准溶液的体积

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L,则该样品中氮的质量分数为________。

 

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(10分)工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾,主要生产过程分两步进行。第一步将MnO2和固体KOH粉碎,混合均匀,在空气中加热至熔化,并连续搅拌,制取K2MnO4;第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解,制取KMnO4。试回答以下问题:

(1)制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的_____________剂(填“氧化”或“还原”),连续搅拌的目的是________________________________。

(2)电解K2MnO4的浓溶液时,两极发生的电极反应式为:

阴极是_______________________,

阳极是_________________________,

电解总的反应方程式是_________________________。

 

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