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现有Na2CO3­和NaHCO3的混合物共13.7g,现把混合物充分加热到不再有...

现有Na2CO3­和NaHCO3的混合物共13.7g,现把混合物充分加热到不再有气体放出为止,发现混合物质量变为10.6g,试计算原混合物中Na2CO3的物质的量。

 

【解析】 设混合物中NaHCO3质量为mg.     由题意知:     2NaHCO3     Na2CO3+H2O↑+CO2↑    △m  …………1分 168g                                62g mg                                (13.7-10.6)g m=8.4g……………………2分 Na2CO3的质量为:13.7g-8.4g=5.3g Na2CO3的物质的量为:5.3g/106g/mol=0.5mol……………………2分 (计算过程不带单位,计算过程不规范者扣1分) 【解析】略
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考点分析:
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(10分) 在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。 

应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

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请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的反应方程式:                                       

(2)实验前必须进行的操作是                  

(3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是                  烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是                                

(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是                                         

(5)干燥管中盛装是的物质是                   ,作用是                    

(6)试管中收集气体是           ,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行               

 

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(8分)有A、B两种常见化合物,其焰色反应均呈黄色,C是一种单质气体,相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e 

 

 

 

 

 

 


(1)写出A的电子式____________。

(2)①E溶液加少量稀硫酸的化学方程式_______________________________。

②B加稀硫酸产生D的离子方程式_______________________________。

(3)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途__________________________。

 

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(6分)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置,足见化学对现代物质文明的重要作用。例如:

(1)计算机芯片的主要成分是(填化学式,以下同)      ;   

(2)光导纤维的主要成分是     

(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是     

 

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(10分)在铝质易拉罐中收集满CO2气体,然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液,并迅速用胶带将易拉罐口封住,能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了,可经过一段时间之后,又可以观察到的现象是                                            。试解释易拉罐变瘪的原因                                              ;并解释后一现象的原因                                                     。写出反应过程中的两个离子方程式                      ;                          

 

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【1】(6分)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原的元素是(填元素符号)             ,被氧化的元素是(填元素符号)         ,氧化剂是(填化学式,以下同)           ,还原剂是            ,氧化产物是         ,还原产物是         

【2】(5分)运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答题 过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。

如:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O2+2CO=Na2CO3

(1) 试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式:

                                                         

    (2) 通过比较可知,当非金属元素处于          价时,其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。

 

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