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可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0在一定条件下达到平衡状...

可逆反应2SO2(g)+O2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2SO3(g) ΔH<0在一定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是

A.维持温度、反应体系体积不变,t1时充入SO3(g)

B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度

C.维持温度不变,t1时扩大反应体系体积

D.维持温度、压强不变,t1时充入SO3(g)

 

D 【解析】分析图像,得:t1时条件的改变,导致υ(正)减小,υ(逆)增大; 维持温度、压强不变,充入SO3(g):C(SO3)增多,则υ(逆)增大,容积增大,则C(反应物)减少,υ(正)减小,故D正确; A、υ(逆)增大,υ(正)不变; B.υ(正)增大,υ(逆)增大; C.υ(正)减小,υ(逆)减小;A、B、C都不符合题意
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考点分析:
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某温度下,在一容积可变的容器里,反应2A(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eB(g)+2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol、4 mol。在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确的是

A.将A、B、C各物质的量都减半,C的百分含量不变

B.充入A、B、C各1 mol,平衡将向正反应方向移动

C.充入1 mol 稀有气体氦(He),平衡不移动

D.加入一定量的A气体达平衡后,C的百分含量一定增加

 

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氢离子浓度都为1×10—2mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03 g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是

A. 醋酸与锌反应放出氢气多    

B. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C. 刚开始反应时,醋酸与锌反应速率小       

D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的平均速率一样大

 

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已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,(已知pH=-lgc(H+))下列叙述错误的是:

A.该溶液的pH=4

B.升高温度,溶液的pH增大

C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106

 

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N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:

2N2O5(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e4NO2(g)+O2(g) ΔH>0

T1温度下的部分实验数据为:

t/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/mol·L1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列说法不正确的是

A.500 s内N2O5分解速率为2.96×103 mol·(L·s)1

B.T1温度下的平衡常数为K1=125, 1000 s时转化率为50%

C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L1,则T1<T2

D.T1温度下的平衡常数为K1T3温度下的平衡常数为K3,若K1>K3,则T1>T3

 

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一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.CO2(g)+2NH3(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCO(NH2)2(s)+H2O(g);   △H<0

B.CO2(g)+H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCO(g)+H2O(g);   △H>0

C.CH3CH2OH (g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCH2=CH2(g)+H2O(g);   △H>0

D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2 C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);   △H<0

 

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